¿Cómo determinar el número de oxidación de cada elemento?

Los números de oxidación de los elementos que aparecen en la tabla periódica están determinador por ella, serían H, Cu, Ag por ejemplo. Si hablamos de como saber que número de oxidación utiliza cada elemento en un compuesto químico, deberás saber que tipo de compuesto es para determinar la parte negativa de esta y posteriormente calcular la parte positiva que será del mismo valor pero con signo contrario. Un ejemplo de los que colocas en la pregunta, NO, es un óxido, con lo que O vale -2, con lo que la parte negativa vale -2 y la positiva tendrá que valer +2, se divide entre el número de elementos que tenga el compuesto, en este caso solo hay 1 N, con lo que el número de oxidación que utiliza el Nitrógeno en este monóxido de nitrógeno es +2.

debes de tener a la mano la tabla periodica con los numeros de oxidación. algunos los vas a obtener por diferencia. por ejemplo el KMnO4 el K es +1 y el oxigeno -2 y como son 4 serian -8 lo sumas al +1 y te da como resultado -7 y recoradndo que todos los compuestos son neutros entonces el Mn es +7. en el caso de CuI el Iodo -1 por lo tanto el cobre es +1. espero que te sirva . saludos

Una manera sencilla de entender, es saber el estado de oxidación de algunos elementos base como el O -2, H 1, elementos puros 0. La idea es que la suma de estos estados de oxidación te de 0. Si vemos el ejemplo de KMnO4, ya sabemos que el O vale -2, pero como tiene un número 4, lo multiplico dando -8. El K siempre será +1, si realizo la suma me da un valor de -7, x lo cual el elemento que queda Mn debe tener un valor que me de 0, como la suma anterior da -7, el Mn debe tener valor +7, para q la suma me de 0

Considera lo siguiente: 1.- Todos los elementos en estado basal tienen numero de oxidación cero 2.- Los elementos de la familia IA y el ion amonio tienen número de oxidación 1+ 3.- Los elementos de la familia IIA tienen número de oxidación 2+ 3.- El oxígeno siempre tiene número de oxidación 2-, excepto en los peróxidos donde su número de oxidación es 1- 4.- Los halógenos tienen número de oxidación 1- 5.- La suma de los números de oxidación para una compuesto es igual a cero, mientras que para un ion poliatómico es igual a la carga del ion.

El número de oxidación (también conocido como estado de oxidación) es una medida de la carga eléctrica que lleva un átomo en una molécula o un ion. Es una herramienta útil en la química para entender la reactividad y el comportamiento de los compuestos. Para determinar el número de oxidación de un elemento en un compuesto, se deben seguir las siguientes reglas: Los átomos de un elemento en estado libre (sin combinarse con otro elemento) tienen un número de oxidación igual a cero. El número de oxidación del hidrógeno es +1 cuando se combina con elementos más electronegativos, y -1 cuando se combina con elementos menos electronegativos. El número de oxidación del oxígeno es -2 en la mayoría de los compuestos, excepto en peróxidos (-1) y cuando se combina con flúor (+2). El número de oxidación de los halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo, etc.) es -1 en la mayoría de los compuestos, excepto cuando se combinan con elementos más electronegativos. El número de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en una molécula o un ion es igual a la carga total del compuesto. Una vez que se han aplicado estas reglas, se pueden resolver ecuaciones algebraicas para determinar el número de oxidación de los demás elementos. A veces es útil visualizar los átomos y las cargas en la molécula o el ion, o utilizar tablas periódicas para determinar las electronegatividades de los elementos y deducir su número de oxidación en un compuesto dado. En resumen, el número de oxidación se puede determinar siguiendo las reglas mencionadas anteriormente y utilizando algunas herramientas adicionales. Al comprender cómo determinar el número de oxidación de cada elemento en un compuesto, se puede tener una mejor comprensión de su comportamiento químico y su reactividad.

Hola. El número de oxidación es una forma de medir cuántos electrones ha ganado o perdido un átomo en un compuesto. Para determinar el número de oxidación de un elemento en un compuesto, debemos seguir estas reglas básicas: - El número de oxidación de un átomo en un elemento simple (como el hierro en Fe) es siempre cero. - En un compuesto, el número de oxidación de un átomo es la carga que tendría si los electrones en los enlaces se dividieran de manera equitativa entre los átomos. - El número de oxidación del hidrógeno es +1, a menos que esté combinado con un metal, en cuyo caso es -1. - El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en peróxidos como H2O2, donde es -1. - Los iones tienen un número de oxidación igual a su carga. Por ejemplo, el ion sodio (Na+) tiene un número de oxidación de +1, mientras que el ion cloruro (Cl-) tiene un número de oxidación de -1. Estas son solo algunas de las reglas básicas para determinar el número de oxidación de un elemento. Con práctica y estudio, podrás entender cómo aplicar estas reglas en diferentes compuestos y situaciones. ¡Ánimo!

puedes identificando los elementos que componen el compuesto, ejemplo el NO, el oxigeno siempre trabaja con carga -2 y como la unión de ellos forma una molécula neutra, la carga debe ser igual a 0, por ende si el oxigeno trabaja con -2 para el nitrógeno seria +2; +2 -2 =0

Imagina que estás en una fiesta y hay muchos invitados diferentes, cada uno con su propio disfraz. Para determinar el número de oxidación de cada elemento en un compuesto, es como si estuviéramos buscando la identidad de cada invitado en la fiesta. Para hacerlo, primero necesitamos saber algunas reglas. El número de oxidación de un elemento es la carga que tendría si todos sus electrones se transfirieran por completo a los átomos más electronegativos en un compuesto. En otras palabras, si un átomo está compartiendo electrones en un enlace covalente, el número de oxidación será cero. Pero si un átomo ha perdido electrones en un enlace iónico, el número de oxidación será positivo, y si ha ganado electrones, será negativo. Ahora, para encontrar el número de oxidación de cada elemento en un compuesto, simplemente necesitamos aplicar estas reglas. Por ejemplo, si tenemos el compuesto NaAsO, sabemos que el sodio (Na) tiene una carga de +1 y el oxígeno (O) tiene una carga de -2 en la mayoría de los compuestos. Entonces, podemos asumir que el asenio (As) tiene una carga de +5 para equilibrar la carga total del compuesto, que es cero. Del mismo modo, podemos aplicar estas reglas a cada uno de los compuestos de la lista para determinar el número de oxidación de cada elemento. ¡Es como si estuviéramos descifrando los disfraces de cada invitado en la fiesta! En resumen, para determinar el número de oxidación de cada elemento en un compuesto, necesitamos saber las reglas básicas y aplicarlas a cada átomo en el compuesto. Es como si estuviéramos buscando la identidad de cada invitado en una fiesta.

Para determinar el número de oxidación de cada elemento en un compuesto, es necesario conocer las reglas generales y algunas excepciones. A continuación, te mostraré el número de oxidación para cada elemento en los compuestos siguientes: a. CuCl: El número de oxidación del cloro en la mayoría de los compuestos es -1. Por lo tanto, el número de oxidación del cobre (Cu) es +1. b. Na3AsO4: El número de oxidación del sodio (Na) en la mayoría de los compuestos es +1. El número de oxidación del oxígeno en la mayoría de los compuestos es -2. Así que, si sumamos los números de oxidación, podemos determinar el número de oxidación del arsénico (As). En este caso, el número de oxidación de As sería +5. c. PCl3: El número de oxidación del cloro en la mayoría de los compuestos es -1. Si sumamos los números de oxidación, podemos determinar el número de oxidación del fósforo (P). En este caso, el número de oxidación de P sería +3. d. KO2: El número de oxidación del oxígeno en la mayoría de los compuestos es -2. El potasio (K) es un metal alcalino y tiene un número de oxidación de +1 en la mayoría de los compuestos. Sin embargo, en este caso, el oxígeno está en una forma molecular de O2, por lo que su número de oxidación se considera -1/2 por átomo de oxígeno. Esto significa que, en el compuesto KO2, el número de oxidación de K sería +1 y el número de oxidación de O sería -1/2. e. POCl3: El número de oxidación del cloro en la mayoría de los compuestos es -1. Si sumamos los números de oxidación, podemos determinar el número de oxidación del fósforo (P). En este caso, el número de oxidación de P sería +5. f. Na2SO3: El número de oxidación del sodio (Na) en la mayoría de los compuestos es +1. El número de oxidación del oxígeno en la mayoría de los compuestos es -2. Si sumamos los números de oxidación, podemos determinar el número de oxidación del azufre (S). En este caso, el número de oxidación de S sería +4. g. HIO: El número de oxidación del hidrógeno (H) en la mayoría de los compuestos es +1. El número de oxidación del oxígeno en la mayoría de los compuestos es -2. Si sumamos los números de oxidación, podemos determinar el número de oxidación del yodo (I). En este caso, el número de oxidación de I sería +1. h. KMnO4: El número de oxidación del potasio (K) en la mayoría de los compuestos es +1. El número de oxidación del oxígeno en la mayoría de los compuestos es -2. Si sumamos los números de oxidación, podemos determinar el número de oxidación del manganeso (Mn). En este caso, el número de oxidación de Mn sería +7. Es importante tener en cuenta que estas asignaciones de números de oxidación se basan en las reglas generales y pueden haber excepciones en casos específicos. Además, la asignación del número de oxidación también puede depender del contexto y de la estructura química completa del compuesto. Por lo tanto, es necesario considerar estas reglas como una guía general y verificar en cada caso específico.

Determinar el número de oxidación de los elementos que forman los compuesto siguente Pb(oH)² In²O³ P²O³ AsH³ H²Ci²O⁴ HBrO³

_KMnO⁴+_H²SO⁴+ _H²O²-> _MnSO⁴+ _K²SO⁴